Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
A. Ksp = [Pb2+]^2[PO43-]^3
B. Ksp = [Pb2+]^3[PO43-]^2
C. Ksp = [3Pb2+]^2[2PO43-}^3
D. Ksp = [2Pb2+]^3[3PO43-]^2
E. Ksp = [Pb2+][PO43-]
Jawaban : B
Soal 2
Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
A. Ksp = S^2
B. Ksp = 4s^2
C. Ksp = 27s^4
D. Ksp = 108 s^5
E. Ksp = 108s^6
Jawaban : D
Soal 3
Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10^-8, kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01 M adalah . . . .
A. 1 x 10^-6 mol/L
B. 2 x 10^-6 mol/L
C. 2 x 10^-4 mol/L
D. 2,7 x 10^-4 mol/L
E. 2 x 10^-2 mol/L
Jawaban : A
Soal 4
Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 ,memiliki Ksp = 2,7 x 10^-11. Kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah . . . .(Ar Al = 27, O= 16, dan H = 1)
A. 78 mg
B. 20,5 mg
C. 15,6 mg
D. 4,9 mg
E. 2,45 mg
Soal 5
Diketahui nilai hasi lkali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut.
AgBr = 10^-10
AgI = 10^-15
Ag2CrO4 = 10^-49
Ag2SO4 = 10^-12
Ag2CO3 = 10^-11
Diantara senyawa-senyawa tersebut, yang paling sukar larut dalam air adalah . . . .
A. AgBr
B. AgI
C. Ag2CrO4
D. Ag2SO4
E. Ag2CO3
Jawaban : C
Soal 6
Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalam . . . .
A. Air
B. Larutan MgCl2 0,1 M
C. Larutan NaOH 0,1 M
D. Larutan Mg(NO3)2 0,1 M
E. Larutan Ca(OH)2 0,1 M
Jawaban : E
Soal 7
Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH pada sehingga pH larutan yang didapatkan adalah 9. Jika Ksp :
Fe(OH)2 = 2,8 x 10^-16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10^-14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10^-17
Hidroksida yang mengendap adalah . . . .
A. Tidak ada
B. Ketiganya
C. Hanya Zn(OH)2
D. Hanya Mn(OH)2
E. Zn(OH)2 dan Fe(OH)2
Soal 8
Kedalam suatu gelas kimia yang berisi 100 mL larutan yang mengandung ion Ca2+, Cu2+, Ba2+ dan Sr2+ dengan konsentrasi 0,004 M ditambahkan 100 mL larutan K2CrO4 0,001 M. Jika diketahui :
Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4
Ksp CuCrO4 = 3,6 x 10^-6
Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9
Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5
Pada pencampuran kedua larutan tersebutt, akan terbentuk . . . .(Mr CaCrO4 = 156, CuCrO4 = 179,5, BaCrO4 = 253 dan SrCrO4 = 204)
A. 1,56 x 10^-2 gram endapan CaCrO4
B. 2,04 x 10^-2 gram endpan SrCrO4
C. 2,53 x 10^-2 gram endapan BaCrO4
D. 1,79 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
E. 8,98 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
Soal 9
Diketahui Ksp M(OH)2 = 4 x 10^-6. KElarutan M(OH)2 dalam air dan pH M(OH)@ saat jenuh berturut-turut adalah . . . .
A. 0,005 mol/L dan 1,7
B. 0,005 mol/L dan 12,3
C. 0,010 mol/L dan 1,7
D. 0,010 mol/L dan 12,3
E. 0,010 mol/L dan 13,7
Jawaban : D
Soal 10
Padasuhu tertentu larutan Al(OH)3 jenuh memiliki pH = 12 + log 6, nilai Ksp Al(OH)3 adalah . . .
A. 4,32 x 10^-10
B. 4,32 x 10^-6
C. 4,32 x 10^-5
D. 2,66 x 10^-5
E. 2,66 x 10^-4
Jawaban : B
Soal 11
Pada suatu percobaan tentang pengaruh ion senama terhadapo kelarutan, direaksikan 200 mL larutan KOH 0,016 M dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,016 M. garam yang terbentuk didtetesi dengan larutan encer SrCl2 dan penetesan diakhiri ketika larutan tepat jenuh, yaitu Sr(OH)2 tepat mengendap. JIka Kw = 1 x 10^-14, Ksp Sr(OH)2 = 4 x 10^-12, Ka = 2 x 10^-5. KOnsentrasi ion Sr2+ saat jenuh adalah . . . .
A. 10^-4 M
B. 10^-3 M
C. 10^-2 M
D. 10^-1 M
E. 1 M
Jawaban : E
Soal 12
JIka kelarutan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dalam air pada saat jenuh adalah 2 x 10^-4 M. Kelarutannya dalam larutan KOH 0,1 M adalah . . .
A. 3,2 x 10^-9
B. 1,6 x 10^-9
C. 1,6 x 10^-10
D. 4,0 x 10^-10
E. 4,0 x 10^-12
Jawaban : A
Soal 13
Diketahui KSp CaSO4, SrSO4 dan PbSO4berturut-turut-adalah 2,0 x 10^-6, 3,2 x 10^-7 dan 6,3 x 10^-7. JIka 20 mL l;arutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Pb2+dengan konsentrasi sama, 0,001 Mdireaksikan dengan 20 mL larutan H2SO4 0,002 M, akan terbentuk endapan sebesar. . . .-(Mr CASO4 = 136, SrSO4 = 184, PbSO4 = 303)
A. 3,68 mg SrSO4
B. 3,72 mg CaSO4
C. 6,06 mg PbSO4
D. 6,44 mg CASO4
E. 7,36 mg SrSO4
Jawaban : A
Sumber Soal:
Seri pendalaman materi, SPM Kimia Unit 1, Kelas 11