Soal 1
Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .M
A. 0,010
B. 0,100
C. 0,125
D. 0,150
E. 0,250
Pembahasan :
Diketahui :
gr NaOH = 10
Mr NaOH = 40
Volume = 2 L = 2000 mL
Kemolaran = . . . ?
Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian.
Cara 1
Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol
M = n / V(L) = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M
Cara 2
M = gr / Mr x 1000/V(mL) = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M
Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama.
Jawaban : C
Soal 2
Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL
A. 4,9
B. 5,9
C. 6,9
D. 7,9
E. 8,9
Pembahasan :
Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 500 mL
Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M :
M = n / V → n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol
Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus :
n = gr / Mr → gr = n x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram
karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka 4,9 gram H2SO4 setara dengan :
V = 4,9 mL ( menggunakan hubungan massa jenis = gr / V → V = gr / massa jenis)
Jawaban: A
Soal 3
Massa jenis madu yang mengandung glukosa (Mr = 180) sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M
A. 0,9
B. 1,8
C. 2,7
D. 3,6
E. 4,5
Pembahasan :
Massa jenis madu = 1,4 gram/ cm3
% berat glukosa = 35 % b/b
Kita misalkan saja madunya ada 1000 mL, maka massa madu tersebu adalah :
Massa madu = V x Massa jenis = 1000 mL x 1,4 gram/ ml = 1400 gram
Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak :
Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol
Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = n/V = 2,7 mol / 1 L = 2,7 mol/L = 2,7 M
Jawaban : C
Soal 4
Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL
A. 700
B. 800
C. 900
D. 1000
E. 1100
Pembahasan :
100 mL KOH 0,1 M akan diencerkan menjadi KOH 0,01 M
Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ?
V1 = 100 mL
M1 = 0,1 M
M2 = 0,01 M
Rumus pengenceran
V1 M1 = V2 M 2
100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M
V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL
Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL
Jawaban : C
Soal 5
Sebanyak 100 mL NaOH 0,5 M dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 M. molarits campuran yang terjadi adalah . . . .
A. 1,20 M
B. 0,50 M
C. 0,30 M
D. 0,18 M
E. 0,15 M
Pembahasan :
100 mL NaOH 0,5 M + 400 mL NaOH 0,1 M
Mcampuran = . . . .?
Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan.
100 mL NaOH 0,5 M
Mol = M x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol
400 mL NaOH 0,1 M
Mol = M x V = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol
Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol
Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L
Maka Molaritas campuran adalah :
M campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,18 M
Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu :
Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian.
Jawaban : D
Soal 6
Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .(Mr KOH = 56)
A. 56 g
B. 38 g
C. 14 g
D. 7 g
E. 5,6 g
Pembahasan :
500 mL KOH 0,2 M (Mr KOH = 56)
Memiliki :
Jumlah mol = M x V = 0,2 x 0,2 = 0,1 mol
Massa KOH dalam 0,1 mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,2 M, yaitu :
Massa KOH (gr KOH) =n x Mr = 0,1 x 56 = 5,6 gram
Jawaban : E
Soal 7
Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L adalah . . . .(Mr HNO3 = 63)
A. 6,3 M
B. 6,5 M
C. 10 M
D. 13 M
E. 63 M
Pembahasan :
Kadar HNO3 pekat = 63 %
Massa jenis = 1,3 kg/L
Mr HNO3 = 63
Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus :
Jawaban : D
Soal 8
Volume asam sulfat 98 % massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 M adalah . . . .(Mr H2SO4 = 98)
A. 2,5 mL
B. 5 mL
C. 9 mL
D. 10 mL
E. 18 mL
Pembahasan :
Kadar H2SO4 = 98 %
Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L
Akan dibuat 90 mL H2SO4 0,5 M (Mr H2SO4 = 98)
Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus :
Dari data diatas didapat :
M1 = 18 M, V2 = 90 mL dan M2 = 0,5 M
Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah :
V1 M1 = V2 M2
V1 . 18 M = 90 mL . 0,5 M
V1 = 45/18 mL
V1 = 2,5 mL
Jawaban : A