Telah dijelaskan sebelumnya bahwa yang membawa sifat asam dari suatu zat adalah ion H+. Semakin banyak ion H+ dalam suatu larutan asam, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Seorang hali kimia Denmark bernama Sorensen mengusulkan tentang konseppH ini untuk menyatakan kekuatan asam.
pH menyatakan jumlah konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan asam. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut :
Dari rumus diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa jika :
[H+] =
, maka pH = - log = 1
[H+] =
, maka pH = - log = n
Atau secara umum jika :
[H+]=
,maka pH = - log = n - log a
Contoh soal :
Berapakah pH larutan jika diketahui [H+] :
a. 2 M
b. 2 x 10^-5 M
c. 8 x 10^-4 M
(diketahui log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,48
Pembahasan :
Sebagaimana yang dijelaskan diatas bahwa :
a. jika konsentrasi H+ = 2 M, maka
= - log 2
= 0,3
b. jika konsentrasi H+ = 2 x 10^-5, maka :
= - log
= 5 - log 2
= 5 - 0,3
= 4,7
c. jika konsentrasi H+ = 8 x 10^-4 M, maka:
= - log
= 4 -log 8 (nah kalian juga butuh konsep log dimatematika ya)
= 4 - log 2^3
= 4 - 2 log 3
= 4 - 2 x 0,48
= 4 - 0,96
= 3,04
Nah dari contoh contoh diatas tentu kalian sudah paham menentukan berapa pH suatu zat jika diketahui konsentrasi H+ nya.
Nah sekarang kita akan mencari berapa konsentrasi H+ jika diketahu harga pH nya. Misalkan jika konsentrasi H+ = 1 x 10^-1, maka pH nya tentu 1 kan. Sekarang kita balik pertanyaannya, jika pH = 1, maka tentu konsentrasi H+ nya adalah 1x 10^-1. Nah dari penggambaran ini didapatkan hubungan H+ dengan pH yaitu :
Rumus diatas hanya dipakai jika pH yang diketahui adalah bilangan bulat. Jika pHnya tidak bilangan bulat, maka carilah pengubahnya menjadi bilangan bulat.
Jika pH = a - log b, maka [H+]=
Contoh Soal
1. Jika pH = 3 ==> [H+]= 1 x 10^-3
2.Jika pH = 5 ==> [H+] = 1 x 10^-5
3. jika pH = 2 - log 3, maka [H+] = = 3 x 10^-2
4. Jika pH = 3,7
pH = -log [H+]
3,7 = -log [H+]
4 - 0,3 = - log [H+]
- log [H+] = 4 - log 2 ( log 2 = 0,3)
[H+] = anti log (4 - log 2)
= 2 x 10^-4
Hubungan tingkat keasaman dengan pH
pH adalah ukuran kekuatan asamnya suatu zat. Namun perlu diingat bahwa pH berbanding terbalik dengan tingkat keasaman. jika pH >> maka tingkat keasaman kecl dan sebaliknya jika pH kecil, maka tingkat keasaaman besar.
Contoh :
Jika konsentrasi H+ = 0,1 M = 1 x 10^-1, maka pH = 1
Jika konsentrasi H+ = 0,001 M = 1 x 10^-3, maka =H = 3
Dari contoh diatas, dapat kita lihat bahwa konsentrasi H+ pH =1 lebih besar dibandingkan konsentrasi H+ pH = 3. Artinya pH 1 lebih asam dibandingkan pH = 3.
pH menyatakan jumlah konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan asam. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut :
Dari rumus diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa jika :
[H+] =
[H+] =
Atau secara umum jika :
[H+]=
Contoh soal :
Berapakah pH larutan jika diketahui [H+] :
a. 2 M
b. 2 x 10^-5 M
c. 8 x 10^-4 M
(diketahui log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,48
Pembahasan :
Sebagaimana yang dijelaskan diatas bahwa :
a. jika konsentrasi H+ = 2 M, maka
= - log 2
= 0,3
b. jika konsentrasi H+ = 2 x 10^-5, maka :
= - log
= 5 - log 2
= 5 - 0,3
= 4,7
c. jika konsentrasi H+ = 8 x 10^-4 M, maka:
= - log
= 4 -log 8 (nah kalian juga butuh konsep log dimatematika ya)
= 4 - log 2^3
= 4 - 2 log 3
= 4 - 2 x 0,48
= 4 - 0,96
= 3,04
Nah dari contoh contoh diatas tentu kalian sudah paham menentukan berapa pH suatu zat jika diketahui konsentrasi H+ nya.
Nah sekarang kita akan mencari berapa konsentrasi H+ jika diketahu harga pH nya. Misalkan jika konsentrasi H+ = 1 x 10^-1, maka pH nya tentu 1 kan. Sekarang kita balik pertanyaannya, jika pH = 1, maka tentu konsentrasi H+ nya adalah 1x 10^-1. Nah dari penggambaran ini didapatkan hubungan H+ dengan pH yaitu :
Rumus diatas hanya dipakai jika pH yang diketahui adalah bilangan bulat. Jika pHnya tidak bilangan bulat, maka carilah pengubahnya menjadi bilangan bulat.
Jika pH = a - log b, maka [H+]=
Contoh Soal
1. Jika pH = 3 ==> [H+]= 1 x 10^-3
2.Jika pH = 5 ==> [H+] = 1 x 10^-5
3. jika pH = 2 - log 3, maka [H+] =
4. Jika pH = 3,7
pH = -log [H+]
3,7 = -log [H+]
4 - 0,3 = - log [H+]
- log [H+] = 4 - log 2 ( log 2 = 0,3)
[H+] = anti log (4 - log 2)
= 2 x 10^-4
Hubungan tingkat keasaman dengan pH
pH adalah ukuran kekuatan asamnya suatu zat. Namun perlu diingat bahwa pH berbanding terbalik dengan tingkat keasaman. jika pH >> maka tingkat keasaman kecl dan sebaliknya jika pH kecil, maka tingkat keasaaman besar.
Contoh :
Jika konsentrasi H+ = 0,1 M = 1 x 10^-1, maka pH = 1
Jika konsentrasi H+ = 0,001 M = 1 x 10^-3, maka =H = 3
Dari contoh diatas, dapat kita lihat bahwa konsentrasi H+ pH =1 lebih besar dibandingkan konsentrasi H+ pH = 3. Artinya pH 1 lebih asam dibandingkan pH = 3.